鉬金屬有什么化學(xué)性質(zhì)
1、銀白色金屬，硬而堅(jiān)韌，是難熔金屬元素之一，在元素周期表中為VI B 族元素，原子序數(shù)42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔點(diǎn)2610℃，沸點(diǎn)5560℃�；蟽r(jià)+2、+4和+6，穩(wěn)定價(jià)為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應(yīng)。
2、在常溫下鉬在空氣或水中都是穩(wěn)定的，但當(dāng)溫度達(dá)到400℃時(shí)開始發(fā)生輕微的氧化，當(dāng)達(dá)到600℃后則發(fā)生劇烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應(yīng)，但在1500℃與氮發(fā)生反應(yīng)形成鉬的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當(dāng)穩(wěn)定的，不會(huì)被氧化分解。
鉬原子有兩個(gè)不完全的電子層，它在各種鉬化合物中可為2、3、4、5或6價(jià)，這就是說鉬可形成許多種類的化合物。然而鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類型的鉬酸鹽。鉬的主要化學(xué)性質(zhì)如表所示。
介質(zhì) 試驗(yàn)條件 反應(yīng)情況
水 不腐蝕
HF 冷、熱 不腐蝕
HF+H2SO4 冷 不腐蝕
HF+H2SO4 熱 輕微腐蝕
HF+王水 冷 輕微腐蝕
HF+王水 熱 迅速腐蝕
HF+HNO3 冷、熱 迅速腐蝕
氨水 不腐蝕
熔融堿 大氣中 輕微腐蝕
熔融堿 氧化劑如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蝕
硼 在高溫下 生成硼化物
碳 1100℃以上 生成碳化物
硅 1100℃以上 生成硅化物
磷 至最高溫度 不腐蝕
硫 440℃以上 生成硫化物
碘 790℃以下 不腐蝕
溴 840℃以下 不腐蝕
氯 230℃以上 強(qiáng)烈腐蝕
氟 室溫 強(qiáng)烈腐蝕
空氣和氧 400℃ 開始氧化
空氣和氧 600℃ 強(qiáng)烈氧化
空氣和氧 700℃以上 MoO3 升華
氫和惰性氣 至最高溫度 不反應(yīng)
CO 1400℃以上 生成碳化物
CO 2 1200℃ 氧化
碳?xì)浠衔?/SPAN> 1100℃ 生成碳化物
Al Ni Fe Co Sb 熔融體 強(qiáng)烈腐蝕
Zn 熔融體 輕微腐蝕
Bi 熔融體 高度腐蝕
玻璃 熔融體 高度腐蝕
難熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蝕
氮?dú)?/SPAN> 1100℃以上 氮化反應(yīng)
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